11. Sınıf Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji 2: Entalpi, Oluşum Isısı, Bağ Enerjisi ve Hess Yasası Testi

Ekzotermik tepkimeler ile ilgili;

I. Ürünlerin potansiyel enerjisi girenlerden küçüktür.

II. Entalpi değişimi (ΔH) negatiftir.

III. Tepkime süresince ortamdan ısı alır.

yargılarından hangileri doğrudur?

Standart oluşum entalpileri ΔH_f(CO₂) = −394 kJ/mol, ΔH_f(H₂O) = −286 kJ/mol ve ΔH_f(CH₄) = −75 kJ/mol olarak verilmiştir. Buna göre CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(s) tepkimesinin entalpi değişimi (ΔH) kaç kJ’dür?

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) tepkimesi için bağ enerjileri H−H = 436 kJ/mol, Cl−Cl = 242 kJ/mol ve H−Cl = 431 kJ/mol olarak verilmiştir. Buna göre tepkimenin entalpi değişimi (ΔH) kaç kJ’dür?

Aşağıdaki tepkimeler verilmiştir:

C(k) + O₂(g) → CO₂(g)  ΔH₁ = −394 kJ

CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g)  ΔH₂ = −283 kJ

Buna göre C(k) + ½O₂(g) → CO(g) tepkimesinin entalpi değişimi (ΔH) kaç kJ’dür?

Bir tepkimenin potansiyel enerji diyagramında girenlerin enerjisi 80 kJ, ürünlerin enerjisi 200 kJ olarak verilmiştir. Buna göre;

I. Tepkime endotermiktir.

II. ΔH = +120 kJ’dür.

III. Ürünler, girenlerden daha kararlıdır.

yargılarından hangileri doğrudur?

X₂(g) + 3Y₂(g) → 2XY₃(g) tepkimesinin entalpi değişimi ΔH = −92 kJ’dür. Buna göre 2XY₃(g) → X₂(g) + 3Y₂(g) tepkimesinin entalpi değişimi (ΔH) kaç kJ’dür?

CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g) tepkimesinin entalpi değişimi ΔH = −100 kJ’dür. Bağ enerjileri C−H = 414 kJ/mol, Cl−Cl = 243 kJ/mol ve H−Cl = 431 kJ/mol olduğuna göre, C−Cl bağının bağ enerjisi kaç kJ/mol’dür?

Standart koşullarda 4 gram CH₄ (16 g/mol) gazı tam yandığında 222,5 kJ ısı açığa çıkmaktadır. Buna göre CH₄ gazının molar yanma entalpisi (1 mol için ΔH) kaç kJ’dür?

Standart oluşum entalpisi (ΔH_f) ile ilgili;

I. Bir bileşiğin elementlerinden 1 mol oluşması sırasındaki entalpi değişimidir.

II. Elementlerin en kararlı hâllerinin standart oluşum entalpisi sıfırdır.

III. H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(s) tepkimesinin entalpisi, suyun molar oluşum entalpisidir.

yargılarından hangileri doğrudur?

Aşağıdaki tepkimeler verilmiştir:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)  ΔH₁ = +180 kJ

2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)  ΔH₂ = −112 kJ

Buna göre N₂(g) + 2O₂(g) → 2NO₂(g) tepkimesinin entalpi değişimi (ΔH) kaç kJ’dür?