Kimyasal denge için aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Dengede ileri ve geri tepkimelerin hızları eşit olduğundan derişimler sabit kalır.

Dengede tepkime tamamen durmuştur; reaktifler tükenmektedir.

Denge yalnızca homojen (tek fazlı) sistemlerde kurulabilir.

Denge sabitinin (Kc) değeri sıcaklıktan bağımsızdır.

Dengede ürün derişimleri her zaman reaktif derişimlerinden büyüktür.

Le Chatelier ilkesine göre N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) denge sistemi için H₂ derişiminin artırılması denge konumunu nasıl etkiler?

Denge ürün tarafına (sağa) kayar; NH₃ derişimi artar.

Denge değişmez; Kc etkilenir.

Denge reaktif tarafına (sola) kayar.

Le Chatelier ilkesi bu duruma uygulanamaz.

aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g) tepkimesinin denge sabit ifadesi Kc aşağıdakilerden hangisidir?

Kc = c[C] + d[D] − a[A] − b[B]

Brønsted-Lowry asit-baz tanımına göre aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Asit proton (H⁺) verir; baz proton alır.

Asit proton (H⁺) alır; baz proton verir.

Asit OH⁻ verir; baz H⁺ verir.

Asit ve baz tanımı çözücü olarak suya bağımlıdır.

Asit elektron çifti alır; baz elektron çifti verir.

Tampon çözelti hakkında aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Tampon çözelti; pH'ı sabit tutmak için hem asit hem baz eklenmelerine karşı direnir.

Tampon çözelti oluşturmak için kuvvetli asit + kuvvetli baz karıştırılır.

Tampon çözelti yalnızca asidik pH'larda kullanılabilir.

Tampon çözeltiler her zaman pH = 7'ye eşittir.

Tampon çözeltiler kimyasal tepkimelerde katalizör görevi görür.

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) sisteminde basınç artırıldığında denge aşağıdakilerden hangisi şekilde etkilenir?

Denge sağa (NH₃ oluşum yönüne) kayar; toplam gaz mol sayısı azalır.

Denge değişmez; Kc etkilenir.

Denge sola (reaktif tarafına) kayar.

Sadece geri tepkime hızlanır.

Suda çözünen bir asidin Ka değeri ne hakkında bilgi verir?

Asidin iyonlaşma (ayrışma) derecesi; Ka büyükse asit kuvvetlidir.

Asidin çözeltideki yoğunluğu

Asidin tamamen iyonlaştığının göstergesi

Ksp (çözünürlük çarpımı) sabiti hangi tür tepkimeler için kullanılır?

Az çözünen tuzların su ile çözünme-çökelme dengesi için

Homojen asit-baz tepkimeleri için

Hızlı ekzotermik tepkimeler için

Gaz fazındaki denge sistemleri için

Tampon çözeltilerdeki pH hesaplaması için

11. Sınıf Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge Testi Çöz

📚 Konu Anlatımı 👇 Teste Git✕+

⚖️ Kimyasal Tepkimelerde Denge

🌀 Dinamik Denge

v_ileri = v_geri → derişimler makroskopik düzeyde sabit
Tepkime moleküler düzeyde sürüyor ama net değişim yok
Kc = [ürünler]^katsayı / [reaktifler]^katsayı (katı/sıvılar dahil edilmez)

🔄 Le Chatelier İlkesi

Derişim ↑ → denge bu maddeyi tüketecek yöne kayar
Sıcaklık ↑ → denge endotermik yöne kayar; Kc değişir
Basınç ↑ (gaz) → denge daha az mol gazın olduğu yöne kayar
Katalizör → denge konumunu değiştirmez, yalnızca hızlanır

🧪 pH ve pOH

pH = −log[H₃O⁺] | pOH = −log[OH⁻] | pH + pOH = 14 (25°C)

Asidik: pH < 7 | Nötr: pH = 7 | Bazik: pH > 7
Ka büyük → kuvvetli asit; Kb büyük → kuvvetli baz

🧴 Brønsted-Lowry / Tampon / Ksp

Brønsted-Lowry: Asit = H⁺ veren; Baz = H⁺ alan
Tampon çözelti: Zayıf asit + konjüge baz → pH’ı sabit tutar
Ksp: Az çözünen tuzun denge sabiti; Ksp = [iyon1]^n × [iyon2]^m

⚠️ Test İpucu: Le Chatelier: fazlalığa karşı denge kayar. pH+pOH=14. Ka büyük=kuvvetli asit. Ksp az çözünen tuz için. Katalizör Kc’yi değiştirmez.

11. SINIF KİMYA KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE TESTİ — 10 soruluk bu testle bilgilerinizi ölçün.

10 soruluk test.

Soru Sayısı: 10 | Süre: 15 dakika

11. Sınıf Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge Testi

11. Sınıf Kimya Kimyasal Tepkimelerde Denge Testi

Denge sabiti, Le Chatelier, pH, asit-baz teorileri, tampon çözelti ve çözünme dengelerini kapsayan 10 soruluk kimya testi.